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ph标准缓冲溶液配制
ph计校正常用的三种标准溶液：pH分别为0、0和0 一般0的可以用邻苯二甲酸氢钾体系配制，0的用磷酸二氢钾-磷酸氢二钠体系配制，0的用碳酸钠-碳酸氢钠体系配制，可以根据需要的缓冲容量确定浓度。
ph标准缓冲溶液配制如下：甘氨酸_盐酸缓冲液（0.05mol/L）。X毫升0.2mol/L甘氨酸+Y毫升0.2mol/LHCI，再加水稀释至200毫升。甘氨酸分子量 = 707，0.2 mol/L甘氨酸溶液含101克/升。
碱性缓冲液PH＝14-pKb+lgc碱/c盐。根据共轭酸碱对以及其组分比配制缓冲液，方法同普通溶液。举例：试配制一种缓冲液，体积为1L，PH能维持在25左右。
只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH8浓度为0.2MNa2HPO40毫升（1M=1mol/L），而0.2MNa2HPO490毫升。
pH计的校正溶液是什么?怎么配置?
1、尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液。第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。
2、包括水晶球上)上的水分吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标液（PH为）中。
3、建议你直接购买小袋子装的，邻苯二甲酸氢钾，配制PH=01/0 用混合磷酸盐配制PH=86的校准液，自己配的麻烦而且误差大，记得买的是一个小袋子装的可以配mL很方便，或者也可以购买成品校准液。
4、校准工作结束后，对使用频繁的pH计一般在48小时内仪器不需再次定标。
PH计标准液配制
确定所需配制的标准溶液的浓度和体积。这通常是根据实验要求和目的确定的。准备溶液的原料和试剂。这包括纯净的溶剂和适当纯度的标准物质。称取适量的标准物质，将其放入一个干净的容器中。
pH18标准缓冲液配制：称取与饱和溴化钠共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂80g，溶于去离子水，25℃恒温下在1000mL容量瓶中定容至刻度线。
(1)在实验室配制合适的PH标准液PH01PH86或PH18任选两种，根据现场水样的波动范围选择标准液。如果现场水质经常偏酸性，则选PH0PH86两种标样；如果现场水质经常偏碱性，则选PH8PH18两种标样。
校准ph：将ph计校准至ph7，使用指示剂可以在ph8-2的范围内选择颜色转变点最为准确的。
ph标准缓冲溶液配制如下：甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）。X毫升0.2mol/L甘氨酸+Y毫升0.2mol/LHCI，再加水稀释至200毫升。甘氨酸分子量 = 707，0.2 mol/L甘氨酸溶液含101克/升。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的标定如下：配制、 0.1mol/L草酸标准溶液。称取3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。标定、准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10mol/L硫酸。
.1N HCl溶液(需要标定的标准溶液)；将9毫升盐酸(比重19)加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释到一升。
.1mollnaOH溶液的配制。在电子天平上用小烧杯称取NaOH4g，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的溶液瓶中， 用水稀释至1000mL，盖上橡皮塞，摇匀，贴上标签。酸碱标准溶液浓度的比较。
酸碱标准溶液的配制和标定中3%计算：低于0.1的都是先配制成高的再稀释。比如先配成0.1，滴定基准物氧化锌后计算出标准液浓度，再取一定量的稀释至要用的浓度。浓度太低直接配制标定会导致偏差大。
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